同济大学07-08年普通化学试卷

2016-11-13 15:50:53 法律知识

同济大学普通化学06-07期末试题
篇一:同济大学07-08年普通化学试卷

同济大学环境科学与工程学院 普通化学2006—2007年期末考试试题

一、 是非题(对的在题前括号内填“+”,错的填“-”。每小题1分,共10分)

( )1.273K,101.325kPa凝结为冰,其过程的△S<0。

( )2.一个反应如果是放热反应,当温度升高时,表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的

程度。

( )3.在原子晶体中,分子内是共价键,分子间也是共价键。 ( )4.从物质结构知识可以判断,FeCl3的熔点高于FeCl2 。

( )5.3个P轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。 ( )6.同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 ( )8.已知 Fe+e=Fe ,φ =0.77V。则对电极反应:3Fe+3e=3Fe,其 φӨ =3×0.77V =2.31V.

( )9.根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快,所以反应速率常数增大。

( )10.现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液,浓度均为0.1mol·dm-3,同温度下在这四

种溶液中,C(H)与C(OH)之乘积均相等。

二、 单项选择题(每小题2分,共20分)

1.石墨属于„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.原子型晶体 B. 分子型晶体 C.离子型晶体 D.过渡型晶体 2.下列下列说法中,不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.焓只有在某种特定条件下,才与系统反应热相等; B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量; C.焓是状态函数;

D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3.下列下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力

B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高; C.HCl是直线型的,故Cl 原子采用SP杂化轨道,与H原子成键; D. BCl3分子的极性小于 BeCl2分子的极性 4. 已知某弱酸HA的

另一弱酸HB的

第 1 页 共 5 页

+

-

3+

-2+

Ө3+

-2+

,则反应HB+NaAHA+ NaB的标

准平衡常数为„„„„„„„„„„„„„„„„( )

A.1×10 B.1×10 C.1×10 D.1×10

5.某一原子具有下列量子数的4个电子:①Ψ3,2,1,1/2 ,②Ψ3,1,-1,1/2 ,③Ψ2,1,-1,-1/2,④Ψ2,0,0,1/2,其能量按由大到小的顺序排列为„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.④③②① B.①②③④ C. ③②①④ D.②①④③

6.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,凝固点最低的是„„„„„„„„„ ( ) A.葡萄糖 B.HAC C.NaCl D.CaCl2

7.下列元素中电负性最大的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

A.Na B.Ca C.S D.Cl

8.H2分子之间的作用力有 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

A.氢键 B.取向力 C.诱导力 D.色散力

9.已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ·mol-1则该反应„„„„„( )

A.在任何温度下都可以自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 D.在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

10.某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+,A2+ B4+ ,B3+丨Pt(+) „„„„„( ) A.A3+ ,B4+ B.A3+,B3+ C.A2+, B4+ D.A2+, B3+ 三、 填空题(每空1分,共30分)

1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHm (298K)=571.6(kJ·mol),则△fHm (H2O,l,298K) 为 (kJ·mol)

-1

Ө

-1

Ө

-10

-5

-15

5

2.在浓度均为0.10mol·dm的[Cu(CN)2] 、[Ag(CN)2]、[Au(CN)2]三种溶液中c(CN)最小的溶液

是 。{已知:Kθ(稳,[Cu(CN)2]-)=1.0×1024, Kθ(稳,[Ag(CN)2]-)=1.26×1021 ),K

θ

-3---

-

(稳,[Au(CN)2]-)=2.0×1038)}。

3. ns和np轨道杂化时,其杂化轨道的类型有 、 和 三种。

4.某一化学反应的反应速率方程为v=KCACB,若将反应物A的浓度增加到原来的4倍,则反应速率是原

来的 倍,若将反应的总体积增加至原来的4倍,则反应速率为原来的 倍。

5.价键理论认为形成配位化合物时,中心离子(或原子)要有 可接受由配位体的配位原子提供

的 ,而形成 键。

6.某浓度为1mol·dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡时,

C(H+)= ,c(A2-)= .

7.某温度时,若在0.1dm-3浓度为0.10mol·dm-3的HAc溶液中加入少量固体NaAc,则HAc的解离常

数 ,而解离度 。(填增大、减小或不变)

8.若φӨ (Ag+/Ag )>φӨ (Fe3+/Fe2+)>φӨ (Cu2+/Cu )> φӨ (Pb2+/ Pb),则上述物质中最强的氧化剂是,最

强的还原剂是 。

第 2 页 共 5 页

1/2

2

9. H2O2中氧的氧化数为 ,所以既具有 性,又具有 性。 10.配合物(NH4)2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为。

11. 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物,它们的化学式依次为 、 . 和 。

12.价电子构型为的元素位于第 周期 区 族。 13.在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。

电子 四、 简答题:(每小题3分,共6分) 比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律

1、HClO4、H2SO4、H3PO4 2、H2CrO4、H3CrO34、Cr(OH)2

五、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分) 1. Au + HNO3 + HCl = 2. Si + NaOH + H2O = 3. BiCl3 + H2O =

4. Cr2O7+ NO2 + H= 5. MnO4- + + SO32-+ H2O = 六、 计算题(每小题8分,共24分)

1. 1. 已知反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),及298.15K时的△fGm Ө:C2H6(g)为 -23.47kJ·mol-1 ;C2H4(g)68.11kJ·mol-1 ;H2(g)0 。 ⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ;

⑵当p( C2H6)=80kPa,p( C2H4)=30kPa,p( H2)=3kPa,温度为298.15K时,通过计算说明上述反应自发进行

的方向?

2、试求碘化铅(Ks=8.49×10-9)在0.10mol·dm-3的Pb(NO3)2和0.010mol·dm-3的NaI中的溶解度。 3.已知 J电极反应的H3AsO3 + H2O - 2e- = H3AsO4 + 2H+ ,φӨ = 0.599V , I3- + 2e- = 3I - φӨ =0.533V 。 ⑴计算下列电池反应的平衡常数H3AsO3 + I3 + H2O = H3AsO4 +3I + 2H ⑵若溶液的pH=7,则反应方向如何?

⑶若溶液中的c(H+)= 6 mol·dm-3 ,反应方向如何?

(⑵和⑶中除H+及OH-外,其它物质均处于标准条件下)。

第 3 页 共 5 页

--+

2-

-+

n l m ms

答案

一、

二、

三、

1.-285.8 2.[Au(CN)2]- 3.SP、SP2、SP3 4.2 ;1/32 5.空价轨道;孤对电子;σ-配位键 6.;7.不变;减小 8.Ag Pb 9.-1 ; 氧化 ; 还原 10.五氟·一水合铁酸铵 11.K2O ;K2O2 ;KO2 12.4 ;d ; VB 13.(a) ≥3的正整数;(b)1 (C)+1/2或-1/2 (d)0

四、1.酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。 2、H2CrO4>H3CrO3>Cr(OH)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强. 五、

1. Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O 2. Si + 2NaOH + H2O = Na2 SiO3 + 2 H2↑ 3. BiCl3 + H2O =BiOCl↓ + 2 HCl

4. Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O 5. MnO4 + SO3+ H2O =MnO2↓ + 3SO4 + 2OH 六、

1.解: ⑴ C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △fGm Ө (kJ·mol-1) -23.47 68.11 0 △rGm 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ·mol) △rGm Ө = —RTlnK Ө ∴

则 K Ө = 8.7×10-17

⑵当p( C2H6)=80kPa,p( C2H4)=30kPa,p( H2)=3kPa,温度为298.15K时,通过计算说明上述反应自发进行

的方向?

依据△rGm (298.15K)= △rGm (298.15K)+ RTlnQ

第 4 页 共 5 页

Ө

Ө

-1

+

-2-2--

= —RTlnK Ө + RTlnQ ∴反应正向不能自发进行

2、解: ⑴ 设PbI2在0.10mol·dm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 mol·dm-3

PbI2 Pb + 2I

平衡时(mol·dm-3) S1 +0.1 2S1 ∴Ks=c(Pb)·{c (I)} = (S1 +0.1)·(2S1) = 8.49×10 ∵S1 <<0.1 ∴(S1 +0.1)≈0.1

则 0.1× (2S1)2=8.49×10-9 S1 =1.46×10 (mol·dm)

⑵设PbI2在0.010mol·dm的NaI溶液中溶解度为S2 mol·dm

PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol·dm-3) S2 2S2 +0.1 ∴Ks=c(Pb)·{c (I)} = S2·(2S2+0.1) = 8.49×10 ∵2S2 <<0.1 ∴(2S2 +0.1)≈0.1 则S2× (0.1)2=8.49×10-9 S2 =8.49×10 (mol·dm)

3. 解: ⑴ 依据 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 电对H3AsO4/ H3AsO3 作负极,I3- / I – 作正极

E Ө =(I3- / I –)—φӨ(H3AsO4/ H3AsO3)=0.533V—0.599V=0.024V

K Ө =0.154

⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol·dm-3 有

φ(H3AsO4/ H3AsO3)=φӨ(H3AsO4/ H3AsO3)+

所以 反应将向 H3AsO3 + I3 + H2O = H3AsO4 +3I + 2H ⑶当c(H+)= 6 mol·dm-3 时

φ(H3AsO4/ H3AsO3)

所以反应按上述反应逆向进行。

--+

-5

-3-3

-3

-4

-3

2+ -

2+ -22

-9

2+ -22

-9

正方向进行

第 5 页 共 5 页

普通化学2006—2007年期末考试试题
篇二:同济大学07-08年普通化学试卷

同济大学环境科学与工程学院 普通化学2006—2007年期末考试试题

一、 是非题(对的在题前括号内填“+”,错的填“-”。每小题1分,共10分)

( )1.273K,101.325kPa凝结为冰,其过程的△S<0。

( )2.一个反应如果是放热反应,当温度升高时,表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的

程度。

( )3.在原子晶体中,分子内是共价键,分子间也是共价键。 ( )4.从物质结构知识可以判断,FeCl3的熔点高于FeCl2 。

( )5.3个P轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。 ( )6.同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 ( )8.已知 Fe3+e=Fe ,φӨ =0.77V。则对电极反应:3Fe3+3e=3Fe,其

+

-2+

+

-2+

φӨ =3×0.77V =2.31V.

( )9.根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快,所以反应速率常数增大。

( )10.现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液,浓度均为0.1mol·dm,同温度下在这四

种溶液中,C(H)与C(OH)之乘积均相等。

二、 单项选择题(每小题2分,共20分)

1.石墨属于„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.原子型晶体 B. 分子型晶体 C.离子型晶体 D.过渡型晶体 2.下列下列说法中,不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.焓只有在某种特定条件下,才与系统反应热相等; B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量; C.焓是状态函数;

D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3.下列下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力

B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高; C.HCl是直线型的,故Cl 原子采用SP杂化轨道,与H原子成键; D. BCl3分子的极性小于 BeCl2分子的极性 4. 已知某弱酸HA的

另一弱酸HB的

+

--3

,则反应HB+NaAHA+ NaB的标

准平衡常数为„„„„„„„„„„„„„„„„( )

A.1×10 B.1×10 C.1×10 D.1×10

5.某一原子具有下列量子数的4个电子:①Ψ3,2,1,1/2 ,②Ψ3,1,-1,1/2 ,③Ψ2,1,-1,-1/2,④Ψ2,0,0,1/2,其能量按由大到小的顺序排列为„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.④③②①

-10

-5

-15

5

B.①②③④

C. ③②①④ D.②①④③

6.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,凝固点最低的是„„„„„„„„„ ( ) A.葡萄糖 B.HAC C.NaCl D.CaCl2

7.下列元素中电负性最大的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.Na B.Ca C.S D.Cl

8.H2分子之间的作用力有 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A.氢键 B.取向力 C.诱导力 D.色散力

9.已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ·mol则该反应„„„„„( ) A.在任何温度下都可以自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 D.在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

10.某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+,A2+ B4+ ,B3+丨Pt(+) „„„„„( ) A.A3+ ,B4+ B.A3+,B3+ C.A2+, B4+ D.A2+, B3+ 三、 填空题(每空1分,共30分)

-1

-1

1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHmӨ (298K)=571.6(kJ·mol),则△fHmӨ (H2O,l,298K) 为 (kJ·mol)

2.在浓度均为0.10mol·dm的[Cu(CN)2] 、[Ag(CN)2]、[Au(CN)2]三种溶液中c(CN-)最小的溶液

-3

----1

是 。{已知:K(稳,[Cu(CN)2])=1.0×10, K(稳,[Ag(CN)2])=1.26×10 ),K

θ

θ-24θ-21

(稳,[Au(CN)2])=2.0×10)}。

-38

3. ns和np轨道杂化时,其杂化轨道的类型有 、 和 三种。

4.某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2,若将反应物A的浓度增加到原来的4倍,则反应速率是原

来的 倍,若将反应的总体积增加至原来的4倍,则反应速率为原来的 倍。

5.价键理论认为形成配位化合物时,中心离子(或原子)要有 可接受由配位体的配位原子提供

的 ,而形成 键。

6.某浓度为1mol·dm的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10,Ka2=7.1×10,则该弱酸在达到平衡时,

C(H)= ,c(A)= .

7.某温度时,若在0.1dm浓度为0.10mol·dm的HAc溶液中加入少量固体NaAc,则HAc的解离常

数 ,而解离度 。(填增大、减小或不变)

8.若φӨ (Ag+/Ag )>φӨ (Fe3+/Fe2+)>φӨ (Cu2+/Cu )> φӨ (Pb2+/ Pb),则上述物质中最强的氧化剂是强的还原剂是 。

-3

-3

+

2--3

-7

-15

9. H2O2中氧的氧化数为 ,所以既具有 性,又具有 性。 10.配合物(NH4)2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为

11. 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物,它们的化学式依次为 、 . 和 。

12.价电子构型为的元素位于第 周期 区 族。 13.在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。

电子 四、 简答题:(每小题3分,共6分) 比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律

1、HClO4、H2SO4、H3PO4 2、H2CrO4、H3CrO34、Cr(OH)2

五、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分) 1. Au + HNO3 + HCl = 2. Si + NaOH + H2O = 3. BiCl3 + H2O =

4. Cr2O72- + NO2- + H+ = 5. MnO4- + + SO32-+ H2O = 六、 计算题(每小题8分,共24分)

1. 1. 已知反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),及298.15K时的△fGm ӨC2H6(g)为

n l m ms

-23.47kJ·mol ;C2H4(g)68.11kJ·mol ;H2(g)0 。 ⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数K;

⑵当p( C2H6)=80kPa,p( C2H4)=30kPa,p( H2)=3kPa,温度为298.15K时,通过计算说明上述反应自发进行

的方向?

2、试求碘化铅(Ks=8.49×10)在0.10mol·dm的Pb(NO3)2和0.010mol·dm的NaI中的溶解度。 3.已知 J电极反应的H3AsO3 + H2O - 2e- = H3AsO4 + 2H+ ,φӨ = 0.599V , I3- + 2e- = 3I - φӨ =0.533V 。 ⑴计算下列电池反应的平衡常数H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ ⑵若溶液的pH=7,则反应方向如何?

⑶若溶液中的c(H+)= 6 mol·dm-3 ,反应方向如何?

(⑵和⑶中除H+及OH-外,其它物质均处于标准条件下)。

-9

-3

-3

θ

-1-1

答案

一、

二、

三、

1.-285.8 2.[Au(CN)2] 3.SP、SP、SP 4.2 ;1/32 5.空价轨道;孤对电子;σ-配位键 6.;7.不变;减小 8.Ag+ Pb 9.-1 ; 氧化 ; 还原 10.五氟·一水合铁酸铵 11.K2O ;K2O2 ;KO2 12.4 ;d ; VB 13.(a) ≥3的正整数;(b)1 (C)+1/2或-1/2 (d)0

四、1.酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。 2、H2CrO4>H3CrO3>Cr(OH)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强. 五、

1. Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O 2. Si + 2NaOH + H2O = Na2 SiO3 + 2 H2↑ 3. BiCl3 + H2O =BiOCl↓ + 2 HCl

4. Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O 5. MnO4- + SO32-+ H2O =MnO2↓ + 3SO42- + 2OH- 六、

1.解: ⑴ C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △fGm Ө (kJ·mol) -23.47 68.11 0{同济大学07-08年普通化学试卷}.

-1

-2

3

△rGm Ө 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ·mol)

-1

△rGm Ө = —RTlnK Ө ∴

则 K Ө = 8.7×10-17

⑵当p( C2H6)=80kPa,p( C2H4)=30kPa,p( H2)=3kPa,温度为298.15K时,通过计算说明上述反应自发进行

的方向?

依据△rGm (298.15K)= △rGm Ө (298.15K)+ RTlnQ

= —RTlnK Ө + RTlnQ ∴反应正向不能自发进行

2、解: ⑴ 设PbI2在0.10mol·dm的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 mol·dm

PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol·dm) S1 +0.1 2S1 ∴Ks=c(Pb2+)·{c (I -)}2 = (S1 +0.1)·(2S1)2 = 8.49×10

-9

-3

-3

-3

∵S1 <<0.1 ∴(S1 +0.1)≈0.1

则 0.1× (2S1)2=8.49×10

-9

S1 =1.46×10 (mol·dm)

⑵设PbI2在0.010mol·dm的NaI溶液中溶解度为S2 mol·dm

PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol·dm) S2 2S2 +0.1 ∴Ks=c(Pb2+)·{c (I -)}2 = S2·(2S2+0.1)2 = 8.49×10{同济大学07-08年普通化学试卷}.

-9

-3

-3

-3

-4-3

∵2S2 <<0.1 ∴(2S2 +0.1)≈0.1 则S2× (0.1)2=8.49×10

-9

S2 =8.49×10 (mol·dm)

3. 解: ⑴ 依据 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 电对H3AsO4/ H3AsO3 作负极,I3- / I – 作正极

E Ө =(I3- / I –)—φӨ(H3AsO4/ H3AsO3)=0.533V—0.599V=0.024V

K Ө =0.154

⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol·dm-3 有

φ(H3AsO4/ H3AsO3)=φӨ(H3AsO4/ H3AsO3)+

所以 反应将向 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 正方向进行 ⑶当c(H+)= 6 mol·dm-3 时

φ(H3AsO4/ H3AsO3)

所以反应按上述反应逆向进行。

-5-3

同济大学07-08学年第一学期无机化学考卷
篇三:同济大学07-08年普通化学试卷

同济大学课程考核试卷(A卷)

2007 — 2008 学年第 1 学期

命题教师签名: 审核教师签名:

课号: 课名: 考试考查: 此卷选为:期中考试( )、期终考试( )、重考( )试卷

年级 专业 学号 姓名 得分

一、 是非题:(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每题1.5分,共15分)

1. ( ) 实验测得[Co(NH3)6]Cl3的磁矩为零,据此判断它是外轨型配合物。

2. ( ) BeCl2分子的共价成分较LiCl分子的大。

3. ( ) 电池反应正极电子流出,负极电子流入。

4. ( ) 对于d5电子组态的中心原子(或离子),它的正四面体和八面体配合物的晶体场

稳定化能都为零。

5. ( ) 中心离子的配位数等于配合物分子中所含配体的数目

6. ( ) 氧化还原反应自发进行的判据是该反应的电池电动势(E池)大于零。

7. ( ) CO分子作为强场配体的配位原子是C。

8. ( ) 若两电解质的溶解度相同,则它们的溶度积也相同。

9. ( ) [HgI4]2 的稳定性大于[HgF4]2。

10. ( ) 对一给定的强酸弱碱盐,在一定温度下,稀溶液的水解度越大,pH值小。

二 选择题(在下列各题中,选择出哪一个符合题意义的答案,将其代号填入括号内)(本大题分10小题,每题1.5分,共15分)

1. 价电子互斥理论规定,电子对之间的相互排斥作用的强弱关系是:

(A) 孤对电子孤对电子 > 成键电子对孤对电子> 成键电子对成键电子对

(B) 孤对电子孤对电子 < 成键电子对孤对电子< 成键电子对成键电子对

(C) 成键电子对孤对电子 > 成键电子对成键电子对 > 孤对电子孤对电子

(D) 成键电子对成键电子对 > 孤对电子孤对电子 > 成键电子对孤对电子

2. 下列哪种配合物中金属离子与配体之间存在dp反馈配键:

(A) [Co(en)2Cl2]2+ (B) [Fe(H2O)6]2+ (C) Fe(CO)5 (D) [Pt(NH3)2Cl2]

3. 下列阳离子作为Lewis 酸从软到硬的顺序是:

(A) Ag+  K+  Ca2+; (B) Si4+  Al3+  Mg2+

(C) Zn2+  Cd2+  Hg2+ (D) Fe2+  Co2+  Ni2+。

4. 下列阳离子极化能力由弱到强顺序正确的是:

(A) Ba2+  Ca2+  Mg2+

(C) Ag+  Cu+  Au+

(B) Na+  Mg2+ Al3+ (D) Al3+  Mg2+ Na+

5. 氯化银是白色,而碘化银是黄色,这种颜色差异是因为

(A) I的变形性较Cl的大。

(B) AgI的溶解性较AgCl的小。

(C) I 离子的极化能力较Cl的强。

(D) AgI键比AgCl键强。

6. 298 K时,氢氟酸的解离常数 Ka (HF) = 6.2  104, 氨水的解离常数Kb(NH3H2O) = 1.8  105, 据此判断NH4F水溶液的pH

(A) > 7 (B) < 7 (C)= 7 (D)= 0

7. 根据酸碱质子理论,下列哪些物质既为酸又为碱:

(A) NH3H2O (B) NaHCO3 (C) H2 (D) CO2

8. 八面体强场中d8 电子构型的CFSE等于:

(A) 12 Dq (B) 12 Dq酸 (C) 0 (D) 12Dq  3P

9. 已知KA(HAc)= 1.75105。现有一醋酸溶液与1.0103 moldm3盐酸溶液的pH值相同,则醋酸溶液的浓度为:

(A) 1.75104 mol/dm3 (B) 57 moldm3

(C) 1.75 mol/dm3 (D) 0.057 moldm3

10. 下列哪种分子或离子是顺磁性:

(A) F2 (B) O22+ (C) N2 (D) B2

三、 填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)(每空1分,共20分)

1. 第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布,X2:(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2py)2(2pz)2 (2py*)1 (2pz*)1, Y2:(1s)2(1s*)2 (2s)2(2s*)2(2py)2 (2pz)2(2p)2(2py*)1, 这两种元素分别是____, (X) 和 ______(Y) 。

2. 非线型分子PF2Cl3的中心原子是______, 它的杂化轨道类型是_________,孤电子对数为________,分子的几何构型为________________。

4. 在醋酸溶液中加入少许NaCl晶体,由于_________效应,醋酸的电离度_______;在其中加入少于NaAc 晶体,由于_________效应,溶液的pH __________。

5. 反应AlCl3 + HCl == HAlCl4, 按照Lewis酸碱理论, AlCl3是Lewis_______, 而______是Lewis________。

6. 在标准氢电极中,定义[H+] = _______moldm3, p2 = ________KPa;EH/H2 = _________,EH2O/H2 = ______________(已知Kw = 1.0  1014)。

7. H2PO4的共轭酸是________,共轭碱是__________。

8. BF3分子的偶极矩_________(>, =)零,NCl3的偶极矩_________(>, =)零。

四、 问答题 (每题5分,共20分)

1. 根据价电子互

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